Electrochemistry

 

DR OMAR CLASSES

[BARRA-3, KANPUR, MOB.-9450149685]

Introduction

In this chapter, we will begin with the electrical properties of conductors and their types. Then we will proceed towards electrochemical cell and electrolytic cell in which we will study about their functions, applications and relationship with temperature. Then we will move towards types of electrode potentials, batteries and corrosion. So, let us experience an electrifying tour, named "Electrochemistry".

इस अध्याय में, हम चालकों के वैद्युत गुणों और उनके प्रकारों से आरंभ करेंगे। फिर हम इलेक्ट्रोकेमिकल सेल और इलेक्ट्रोलाइटिक सेल की ओर बढ़ेंगे जिसमें हम उनके कार्यों, अनुप्रयोगों और तापमान के साथ संबंध के बारे में अध्ययन करेंगे। फिर हम इलेक्ट्रोड क्षमता, बैटरी और जंग के प्रकारों की ओर बढ़ेंगे। तो, आइए हम "इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री" नाम की एक रोमांचक यात्रा का अनुभव करें।

Electrochemistry

Electrochemistry is the branch of chemistry which establishes a relationship between chemical energy and electrical energy. It deals with study of chemical changes which occur on passing electric current into certain chemical systems and also with the generation of electricity by carrying chemical reactions. The chemical changes which involve the flow of electric current are called electrochemical changes.

इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री रसायन विज्ञान की वह शाखा है जो रासायनिक ऊर्जा और विद्युत ऊर्जा के बीच संबंध स्थापित करती है। यह उन रासायनिक परिवर्तनों के अध्ययन से संबंधित है जो कुछ रासायनिक प्रणालियों में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर होते हैं और साथ ही रासायनिक अभिक्रियाओं के द्वारा विद्युत उत्पादन के साथ भी होते हैं। वे रासायनिक परिवर्तन जिनमें विद्युत धारा का प्रवाह होता है, विद्युत रासायनिक परिवर्तन कहलाते हैं

Electrolytic Conductance

All those substances which may allow the passage of electricity through them are called conductors . They are of two types:

वे सभी पदार्थ जो अपने माध्यम से विद्युत प्रवाहित कर सकते हैं, चालक कहलाते हैं। ये दो प्रकार के होते हैं:

i). Metallic conductors

Conductance in metals is due to mobility of electrons (electron sea-model). Metal may conduct electricity in solid state, molten state or even in dissolved state. With rise in temperature magnitude of metallic conductance decreases.

धातुओं में चालन इलेक्ट्रॉनों की गतिशीलता (इलेक्ट्रॉन सी-मॉडल) के कारण होता है। धातु ठोस अवस्था, गलित अवस्था या यहाँ तक कि घुलित अवस्था में भी बिजली का संचालन कर सकती है। तापमान में वृद्धि के साथ धात्विक चालकता का परिमाण घट जाता है

ii). Electrolytic conductors (electrolytes)

Conductance is due to movement of ions towards oppositely charged electrodes. It causes transfer of matter and hence decomposition.

चालन विपरीत आवेशित इलेक्ट्रोड की ओर आयनों की गति के कारण होता है। यह पदार्थ के स्थानांतरण और  अपघटन का कारण बनता है

• Electrolytes which are almost completely ionized are strong electrolytes. For example, NaCl, KCl, HCl, NaOH, NH₄NO₃ etc.
• • इलेक्ट्रोलाइट्स जो लगभग पूरी तरह से आयनित होते हैं, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं। उदाहरण के लिए, NaCl, KCl, HCl, NaOH, NH₄NO₃ etc.
• Electrolytes which do not completely ionize in solution are weak electrolytes. For example, CH₃COOH, H₂CO₃, H₃BO₃, ZnCl₂, HgCl₂, HCN, NH₄OH etc.
• • इलेक्ट्रोलाइट्स जो समाधान में पूरी तरह से आयनित नहीं होते हैं, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं। उदाहरण के लिए CH₃COOH, H₂CO₃, H₃BO₃, ZnCl₂, HgCl₂, HCN, NH₄OH etc.

a). Ohm’s Law

The current (I) carried by a conductor (or electrolytic solution) is directly proportional to the potential difference (V) between the two ends of conductor.

एक कंडक्टर (या इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान) द्वारा ले जाने वाली धारा (I) सीधे कंडक्टर के दो सिरों के बीच संभावित अंतर (V) के समानुपाती होती है।

V ∝ I ⇒ V = RI

b). Resistance (R)

The constant of proportionality in Ohm’s law is called resistance offered by conductor. Its SI unit is Ω (ohm) or (volt/ampere).

ओम के नियम में आनुपातिकता के स्थिरांक को कंडक्टर द्वारा दिया गया प्रतिरोध कहा जाता है। इसकी SI इकाई Ω (ओम) या (वोल्ट/एम्पीयर) है।

R=

Resistance of a conductor is directly proportional to its length (l) and inversely proportional to its area of cross-section (A)

किसी चालक का प्रतिरोध उसकी लंबाई (l) के सीधे आनुपातिक होता है और अनुप्रस्थ काट के क्षेत्रफल (A) के व्युत्क्रमानुपाती होता है

                    R   

               ⇒ R   

where, ρ = specific resistance or resistivity.

c). Specific resistance (resistivity) (ρ)

Resistance offered by a conductor of unit length and unit cross-sectional area is called specific resistance.

यूनिट लंबाई और यूनिट क्रॉस-सेक्शनल क्षेत्र के कंडक्टर द्वारा पेश किए गए प्रतिरोध को विशिष्ट प्रतिरोध कहा जाता है।

R     ⇒    =

d). Conductance (G)

It is the property of conductor (metallic as well as electrolytic) which facilitates the flow of electricity through it. It is equal to reciprocal of resistance. Its SI unit is Ohm^–1 (Ω^–1) or mho.

यह कंडक्टर (धातु के साथ-साथ इलेक्ट्रोलाइटिक) का गुण है जो इसके माध्यम से बिजली के प्रवाह को सुगम बनाता है। यह प्रतिरोध के व्युत्क्रम के बराबर है। इसका SI मात्रक ओम^-1 (Ω^-1) या म्हो है।

G =

e). Specific Conductance (conductivity) κ

It is reciprocal of specific resistance.

यह विशिष्ट प्रतिरोध का व्युत्क्रम है।

κ=

f). Cell Constant

For any cell, the ratio of distance between electrodes and area of electrode is constant, called cell constant. It is denoted by G*.

किसी भी सेल के लिए, इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोड के क्षेत्र के बीच की दूरी का अनुपात स्थिर होता है, जिसे सेल स्थिरांक कहा जाता है। इसे G* द्वारा निरूपित किया जाता है।

G* = 

g). Molar Conductance (Λ_M)

It is defined as conductance of all the ions produced by ionization of one molar solution of an electrolyte. The SI unit of molar conductance is S m² mol^–1.

इसे इलेक्ट्रोलाइट के एक मोलर विलयन के आयनन द्वारा उत्पन्न सभी आयनों के चालन के रूप में परिभाषित किया जाता है। मोलर चालकता का SI मात्रक S m² mol^-1 है।

Λ_M= 

h). Equivalent Conductance (λ_eq)

It is defined as conductance of all the ions produced by ionization of one normal solution of electrolyte. The SI unit of equivalent conductance is S m² equiv^-1.

इसे इलेक्ट्रोलाइट के एक सामान्य समाधान के आयनीकरण द्वारा उत्पादित सभी आयनों के संचालन के रूप में परिभाषित किया गया है। समतुल्य चालकता की SI इकाई S m² equiv^-1 है।

Λeq= 

Also, Λ_M=Λ_eq × n-factor

Kohlrausch’s Law

At infinite dilution, an ionic species (cation or anion) contributes a fixed value at a given temperature, towards total conductance of the electrolyte, irrespective of other ionic species in combination with it.

अनंत तनुता पर, एक आयनिक प्रजाति (धनायन या ऋणायन) इलेक्ट्रोलाइट के कुल प्रवाहक त्त्व की दिशा में दिए गए तापमान पर एक निश्चित मूल्य का योगदान देता है, इसके साथ संयोजन में अन्य आयनिक प्रजातियों के बावजूद।

If,    and   be limiting molar conductivities of cation and anion respectively then conductance of the electrolyte is given by

यदि,    तथा  क्रमशः धनायन और ऋणायन की दाढ़ चालकता को सीमित करते हैं, तो इलेक्ट्रोलाइट का संचालन निम्न द्वारा दिया जाता है

 =    x   +   y

Faraday's Laws of Electrolysis

(i). First Law

Amount of a substance deposited or liberated at any electrode is directly proportional to the charge passed.

किसी भी इलेक्ट्रोड पर जमा या मुक्त पदार्थ की मात्रा सीधे पास किए गए चार्ज के समानुपाती होती है।

W ∝ Q

where, Q is amount of charge flowing in the circuit.

जहाँ, Q परिपथ में प्रवाहित आवेश की मात्रा है।

W = Z ⋅ Q or W = Z × i × t

where, i = current

t = time

Z = electrochemical equivalent

(ii). Second Law

When the same quantity of electricity is passed through solutions of different electrolytes connected in series, the weight of the substances produced at the electrodes are directly proportional to their equivalent weights.

जब श्रृंखला में जुड़े विभिन्न इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान के माध्यम से समान मात्रा में बिजली पारित की जाती है, तो इलेक्ट्रोड पर उत्पादित पदार्थों का वजन उनके समकक्ष वजन के सीधे आनुपातिक होता है।

 =

 =

 =

E Z

E = FZ

where, F = farade constant = 96500 C/mol

Electrochemical Cell

It is a device which converts chemical energy into electrical energy. Redox reaction is responsible for the production of electricity. Oxidation and reduction takes place in two separate half cells.

यह एक ऐसा उपकरण है जो रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है। रेडॉक्स प्रतिक्रिया बिजली के उत्पादन के लिए जिम्मेदार है। ऑक्सीकरण और अपचयन दो अलग-अलग अर्ध कोशिकाओं में होती है।

This cell contains two half cells, one contains ZnSO₄ and the other contains CuSO₄ solution. The two half cells are connected by an inverted U-tube which is known as salt bridge. It contains the concentrated solution of inert electrolyte like KCl, KNO₃, NH₄NO₃ etc. For the preparation of salt bridge, agar-agar or gelatin is dissolved in hot concentrated aqueous solution of inert electrolyte.

इस सेल में दो आधे सेल होते हैं, एक में ZnSO₄ होता है और दूसरे में CuSO₄ सॉल्यूशन होता है। दो आधे सेल एक उल्टे यू-ट्यूब से जुड़े होते हैं जिसे साल्ट ब्रिज के रूप में जाना जाता है। इसमें अक्रिय इलेक्ट्रोलाइट जैसे KCl, KNO₃, NH₄NO₃ आदि का सांद्र विलयन होता है। सॉल्ट ब्रिज बनाने के लिए अगर-अगर या जिलेटिन को अक्रिय इलेक्ट्रोलाइट के गर्म सांद्रित जलीय घोल में घोला जाता है।

Working of Cell

When the zinc and copper electrodes are joined by a wire, flow of electrons take place through an external circuit. The direction of flow of electrons is from zinc to copper electrode. In first half cell, oxidation takes place so that Zn⁺² are formed and two electrons enter the external circuit. In second half cell, reduction takes place so that copper is formed by taking two electrons from external circuit. Solutions of both compartments remain electrically neutral.

जब जस्ता और तांबे के इलेक्ट्रोड एक तार से जुड़ते हैं, तो इलेक्ट्रॉनों का प्रवाह एक बाहरी सर्किट के माध्यम से होता है। इलेक्ट्रॉनों के प्रवाह की दिशा जिंक से कॉपर इलेक्ट्रोड की ओर होती है। पहली छमाही सेल में, ऑक्सीकरण होता है जिससे Zn+2 बनता है और दो इलेक्ट्रॉन बाहरी सर्किट में प्रवेश करते हैं। दूसरे आधे सेल में, कमी होती है ताकि बाहरी सर्किट से दो इलेक्ट्रॉन लेकर तांबे का निर्माण हो सके। दोनों डिब्बों के समाधान विद्युत रूप से तटस्थ रहते हैं।

i). Cell-Representation

Zn∣∣Zn₊₂(C₁)∣∣∣∣Cu₊₂(C₂)∣∣Cu

Anode reaction

Zn ⟶ Zn⁺² (C₁) + 2e^– (oxidation)

Cathode reaction

Cu⁺² (C₂) + 2e^– ⟶ Cu (reduction)

Cell reaction (redox reaction)

Zn + Cu⁺² (C₂) ⟶ Zn⁺² (C₁) + Cu

ii). EMF of a Cell

When an electrode is kept in contact with a solution of its ions, the metal tend to lose electrons and thus passes into the solution in the form of metal ions. Thus, an electrical potential difference is set up between metal and its solution. This is known as half cell electrode potential. The difference between the electrode potential of two electrodes constituting an electrochemical cell is called electromotive force (EMF) of cell.

जब एक इलेक्ट्रोड को उसके आयनों के विलयन के संपर्क में रखा जाता है, तो धातु इलेक्ट्रॉनों को खो देती है और इस प्रकार धातु आयनों के रूप में विलयन में चली जाती है। इस प्रकार, धातु और उसके विलयन के बीच विद्युत विभवान्तर स्थापित हो जाता है। इसे आधा सेल इलेक्ट्रोड क्षमता के रूप में जाना जाता है। इलेक्ट्रोकेमिकल सेल बनाने वाले दो इलेक्ट्रोड के इलेक्ट्रोड क्षमता के बीच के अंतर को सेल का इलेक्ट्रोमोटिव बल (EMF) कहा जाता है।

 =     -       

 

iii). Standard Electrode Potential

When a metal is placed in 1 M solution of its ions at 25°C then a potential difference develops between metal and its solution. This potential difference is known as standard electrode potential.

जब किसी धातु को उसके आयनों के 1 M विलयन में 25°C पर रखा जाता है तो धातु और उसके विलयन के बीच विभवान्तर उत्पन्न हो जाता है। इस संभावित अंतर को मानक इलेक्ट्रोड क्षमता के रूप में जाना जाता है।

iv). Standard Hydrogen Electrode

The electrodes potential of an electrode can be determined by connecting this half cell with a standard hydrogen electrode. The electrode potential of the standard hydrogen electrode is taken as zero. The electrode potential of a metal electrode as determined with respect to a standard or normal hydrogen electrode is called standard electrode potential (E°).

इस आधे सेल को एक मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से जोड़कर एक इलेक्ट्रोड की इलेक्ट्रोड क्षमता निर्धारित की जा सकती है। मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड की इलेक्ट्रोड क्षमता शून्य के रूप में ली जाती है। मानक या सामान्य हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के संबंध में निर्धारित धातु इलेक्ट्रोड की इलेक्ट्रोड क्षमता को मानक इलेक्ट्रोड क्षमता (E°) कहा जाता है।

Electrochemical Series

When electrodes in contact with their ions are arranged in an increasing order of their standard reduction potential, the resulting series is known as electrochemical series.

जब उनके आयनों के संपर्क में इलेक्ट्रोड को उनकी मानक कमी क्षमता के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, तो परिणामी श्रृंखला को विद्युत रासायनिक श्रृंखला के रूप में जाना जाता है।

Application of Electrochemical Series

1. The metal which has low standard reduction potential (S.R.P.) is more electropositive.

 जिस धातु का मानक अपचयन विभव (S.R.P.) कम होता है, वह अधिक विद्युतधनात्मक होती है

2. The metals which have low S.R.P. value are highly reactive.

 जिन धातुओं का S.R.P कम होता है। मूल्य अत्यधिक प्रतिक्रियाशील हैं

(i). Alkali metal and alkaline earth metal have low S.R.P. value, so they are highly reactive and evolve H₂ from cold water.

(ii). Moderately electropositive metal are less reactive and evolve H₂ from steam.

(iii). Weakly electropositive metal are not able to evolve H₂ from water.

(मैं)। क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु का S.R.P कम होता है। मूल्य, इसलिए वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील हैं और ठंडे पानी से H₂ विकसित करते हैं।

(ii). मध्यम रूप से इलेक्ट्रोपोसिटिव धातु कम प्रतिक्रियाशील होती है और भाप से H₂ विकसित करती है।

(iii)। कमजोर इलेक्ट्रोपोसिटिव धातु पानी से H₂ विकसित करने में सक्षम नहीं हैं।

3. The metal which has low S.R.P. (more negative) value can replace other metal from its salt.

जिस धातु का S.R.P कम होता है। (अधिक ऋणात्मक) मान अन्य धातु को उसके नमक से प्रतिस्थापित कर सकता है

4. Metals which have low S.R.P. (more negative) value are strong reducing agents.

 धातुएँ जिनका S.R.P कम होता है। (अधिक ऋणात्मक) मान प्रबल अपचायक होते हैं।

5. Non-metals which have higher S.R.P. (more positive) value and are strong oxidising agents.

अधातु जिनका S.R.P अधिक होता है। (अधिक सकारात्मक) मूल्य और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं

6. Metals which have low S.R.P. value, their oxides are thermally stable. Metal which have high S.R.P. value, their oxides are thermally unstable.

धातुएँ जिनका S.R.P कम होता है। मूल्य, उनके ऑक्साइड ऊष्मीय रूप से स्थिर होते हैं। धातु जिसमें उच्च एस.आर.पी. मूल्य, उनके ऑक्साइड ऊष्मीय रूप से अस्थिर हैं।

Nernst Equation

Let us consider cell reaction

aA + bB ⟶ cC + dD

E_cell=  − log

E = emf of cell, n = Number of e^– exchange, F = Faraday constant

At room temperature,

E_cell=  − log

E_cell=  – log

This equation is known as Nernst's equation.

Batteries

Two or more electrochemical cells connected in series constitute a battery. These are the following types of commercial cells.

श्रृंखला में जुड़े दो या दो से अधिक विद्युत रासायनिक सेल एक बैटरी का निर्माण करते हैं। ये निम्न प्रकार के व्यावसायिक सेल हैं।

(i) Primary Cells: Those cells which cannot be recharged are known as primary cells. e.g., Mercury cell, dry cell.

(ii) Secondary Cells: Secondary cells can be recharged by passing a current. e.g., Ni – Cd cell, Lead-storage battery.

द्वितीयक सेलों को विद्युत धारा प्रवाहित करके पुनर्भरण किया जा सकता है। जैसे, Ni-Cd सेल, लेड-स्टोरेज बैटरी ।

Lead Storage Batteries

Six cells are connected in series, each cell provided 2 V, so total voltage provided by the battery is 12 V. The anode, a series of lead grids packed with spongy lead and cathode, a series of grids packed with lead dioxide 38% by wt. H₂SO₄ acts as an electrolyte. Cell reaction (when discharging take place

छह सेल श्रृंखला में जुड़े हुए हैं, प्रत्येक सेल 2 V प्रदान करता है, इसलिए बैटरी द्वारा प्रदान किया गया कुल वोल्टेज 12 V है। एनोड, स्पंजी लीड और कैथोड के साथ पैक किए गए लीड ग्रिड की एक श्रृंखला, लीड डाइऑक्साइड के साथ पैक की गई ग्रिड की एक श्रृंखला 38% द्वारा भार। H2SO4 इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है। सेल प्रतिक्रिया (जब निर्वहन होता है

Anode :  Pb(s) + HSO₄^–(aq) ⟶ PbSO₄(s) + H⁺ + 2e^–,  E° = 0.296 V

Cathode :  PbO₂(g) + 3H⁺(aq) + HSO₄^–(aq) + 2e^– ⟶ 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l),  E° = 1.628 V

Overall :  Pb(s) + PbO₂(s) + 2H⁺ (aq)+ 2HSO₄^– (aq) ⟶ 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l),  E° = 1.924 V

Corrosion

Process of slowly eating away of the metal due to attack of atmospheric gases, on the surface of the metal resulting into the formation of oxides, sulphides, carbonates is called corrosion. Corrosion of iron is called rusting. Rust is hydrated ferric oxide Fe₂O₃ . xH₂O.

धातु की सतह पर वायुमण्डलीय गैसों के आक्रमण के कारण धीरे-धीरे धातु को खा जाने की प्रक्रिया जिसके फलस्वरूप ऑक्साइड, सल्फाइड, कार्बोनेट बनते हैं, संक्षारण कहलाती है। लोहे का संक्षारण जंग लगना कहलाता है। जंग हाइड्रेटेड फेरिक ऑक्साइड Fe₂O₃ है। xH₂O.

Factors which Promote Corrosion

• Reactivity of metal
• presence of impurity
• presence of air and moisture
• strains in metals
• presence of electrolyte.

Prevention of Corrosion

1. Barrier protection: By using paints, thin film of oil, grease, Cu, Sn etc. If the coating is broken, iron will get rusted.

बैरियर सुरक्षा: पेंट, तेल की पतली फिल्म, ग्रीस, Cu, Sn आदि का उपयोग करके यदि कोटिंग टूट जाती है तो लोहे को जंग लग जाएगा।

2. Sacrificial Protection: Covering the surface of iron with a layer of metal which is more active than iron prevents the iron from losing electrons.

लोहे की सतह को धातु की एक परत से ढकना जो लोहे से अधिक सक्रिय है, लोहे को इलेक्ट्रॉनों को खोने से रोकता है।

Galvanisation: Covering iron with metal zinc. The layer of Zn on the iron surface when comes in contact with moisture, oxygen and CO₂ in air, protective invisible thin layer of basic zinc carbonate ZnCO₃. Zn(OH)₂ is formed due to which the galvanised iron sheets lose their lusture and tends to protect it from further corrosion.

लोहे को जस्ते से ढकना। लोहे की सतह पर Zn की परत जब हवा में नमी, ऑक्सीजन और CO₂ के संपर्क में आती है, तो बेसिक जिंक कार्बोनेट ZnCO₃ की सुरक्षात्मक अदृश्य पतली परत। Zn(OH)₂ बनता है जिसके कारण गैल्वेनाइज्ड लोहे की चादरें अपनी चमक खो देती हैं और इसे और जंग से बचाने की कोशिश करती हैं।

3. Electrical Protection or Cathodic protection: More electropositive metals like Zn, Mg or Al may be connected with the iron pipes burried in the moist soil, canals, storage tanks, etc. Iron will act as cathode and will not get rusted.

अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव धातु जैसे Zn, Mg या Al को नम मिट्टी, नहरों, भंडारण टैंकों आदि में दबे लोहे के पाइपों से जोड़ा जा सकता है। लोहा कैथोड के रूप में कार्य करेगा और जंग नहीं लगेगा l

4. Using Anti Rust Solutions: These are alkaline phosphate and alkaline chromate solutions. The alkaline nature of solutions prevent availability of H⁺ ions. On the surface of iron, a protective, insoluble thin film of iron phosphate is formed. These are used in car radiators to prevent rusting.

ये क्षारीय फॉस्फेट और क्षारीय क्रोमेट समाधान हैं। विलयनों की क्षारीय प्रकृति H⁺ आयनों की उपलब्धता को रोकती है। लोहे की सतह पर आयरन फॉस्फेट की एक सुरक्षात्मक, अघुलनशील पतली फिल्म बनती है। जंग लगने से बचाने के लिए इनका उपयोग कार रेडिएटर्स में किया जाता है।

Summary

1. In electrochemical cell, the chemical energy is converted into electrical energy.
2. In electrolytic cell the electrical energy is converted into chemical energy.
3. The reduction of cations is based on the standard reduction potential provided all ions have 1 M concentration.
4. From anions the oxidation is based on standard oxidation potentials provided they are at 1 M concentration.
5. For non redox reaction EMF is not defined.
6. Concentration cells are those whose E⁰_cell is zero. They are categorized as electrode and electrolyte concentration cells.
7. Lead storage battery is reversible cell functioning as electrochemical cell during discharging and as electrolytic cell during charging.

1. विद्युत रासायनिक सेल में रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है।

2. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है।

3. धनायनों का अपचयन मानक अपचयन विभव पर आधारित है, बशर्ते सभी आयनों की सांद्रता 1 M हो।

4. आयनों से ऑक्सीकरण मानक ऑक्सीकरण क्षमता पर आधारित होता है बशर्ते वे 1 एम एकाग्रता पर हों।

5. गैर रेडॉक्स प्रतिक्रिया के लिए ईएमएफ परिभाषित नहीं है।

6. सान्द्रता कोशिकाएँ वे होती हैं जिनकी E_cell कोशिका शून्य होती है। उन्हें इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट एकाग्रता कोशिकाओं के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

7. लीड स्टोरेज बैटरी रिवर्सिबल सेल है जो डिस्चार्जिंग के दौरान इलेक्ट्रोकेमिकल सेल के रूप में और चार्जिंग के दौरान इलेक्ट्रोलाइटिक सेल के रूप में काम करती है